Qual é a carga formal do íon fosfato em #PO_3 ^ - #?

Atribuindo encargos formais assume #100%# caráter covalente, significando que os elétrons em uma ligação química são assumidos como compartilhados igualmente.

#"FC" = "valence e"^(-) - "owned e"^(-)#

where:

  • owned electrons are found by cleaving each bond homolytically so that one electron goes to each atom that was bonding.
  • valence electrons are found from the group number of the main group elements.

Obviamente, isso não faz sentido para uma molécula como um todo. Além disso, o íon que você citou não existe.

Fosfato é realmente #"PO"_4^(3-)#e tem o seguinte ressonância estrutura (#+3# outras permutações):

https://upload.wikimedia.org/

Atribua os rótulos #"O"_((1))#,. . . , #"O"_((4))# começando pelo oxigênio superior e indo no sentido horário. Então, #"O"_((2) - (4))# são idênticos em carga formal, pois são equivalentes a oxigênios nessa representação.

  • #"O"_((1))# traria #bb6# elétrons de valênciae possui #overbrace("2 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs")# #+# #overbrace("2 bonds" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb6# deles.

Thus, its formal charge is #0#.

  • #"O"_((2) - (4))# cada um traria #bb6# elétrons de valência e cada um deles possui #overbrace("3 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs")# #+# #overbrace("1 bond" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb7# deles.

Thus, their formal charges are all #-1#.

  • E finalmente, o #"P"# no meio traria #5# elétrons de valência, mas possuem #5 xx 1 = 5# deles, tendo uma carga formal de #0#.

E ainda temos uma carga total de #3^-#, Isto é,

#overbrace((0))^(O_((1))) + 3 xx overbrace((-1))^(O_((2) - (4))) + overbrace((0))^(P) = overbrace(3^-)^(PO_4^(3-))#

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