Qual é a configuração eletrônica de ${Ti}^{2 +}$ $"Ti" ^ (2 +)$ ?

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${Ti}^{2 +} : [Ar] 3 d^{2}$ $"Ti"^(2+): ["Ar"]3d^2$

Explicação:

Um bom lugar para começar ao tentar descobrir o configuração eletrônica de uma íon é a configuração eletrônica do neutro átomo pai.

Neste caso, titânio, $Ti$ $"Ti"$ , está localizado no período 4, grupo 4 de a tabela periódica e tem um número atômico of $22$ $22$ .

Isso significa que um neutro átomo de titânio irá conter $22$ $22$ prótons em seu núcleo e $22$ $22$ elétrons circundando seu núcleo.

Portanto, a configuração eletrônica de um átomo de titânio neutro deve ser responsável por $22$ $22$ elétrons. Consequentemente, a configuração eletrônica do cátion titânio (II), ${Ti}^{2 +}$ $"Ti"^(2+)$ , deve responder por $20$ $20$ elétrons, já que esse cátion é formado quando um átomo de titânio neutro perde $2$ $2$ elétrons.

A configuração eletrônica de um átomo de titânio neutro se parece com isso

$Ti: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{2}$ $"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$

Agora, é importante ter em mente que essa notação para a configuração eletrônica é útil quando adicionando elétrons para construir um átomo "do zero", porque nesse caso, o $4 s$ $4s$ orbital é enchido antes o $3 d$ $3d$ orbitais.

Isso acontece porque o vazio $3 d$ $3d$ orbitais são na verdade superior em energia do que o vazio $4 s$ $4s$ orbital, como visto aqui

No entanto, uma vez que o $4 s$ $4s$ orbital é preenchida, Torna-se superior em energia do que o $3 d$ $3d$ orbitais. Isso significa que quando o titânio perde elétrons, faz isso a partir do $4 s$ $4s$ orbital primeiro.

$Ti: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{2} 4 s^{2}$ $"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2$

Portanto, os dois elétrons que são perdidos quando o ${Ti}^{2 +}$ $"Ti"^(2+)$ é formado virá do $4 s$ $4s$ orbital, o que significa que a configuração eletrônica do cátion é

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2)color(white)(a/a)|)))$

Se você quiser, pode usar o notação abreviada de gás nobre escrever

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): ["Ar"] 3d^2)color(white)(a/a)|)))$

Aqui $["Ar"]$ representa a configuração eletrônica do argônio, o gás nobre que vem imediatamente antes titânio na tabela periódica.

Qual é a configuração eletrônica de "Ti" ^ (2 +) Ti2+ "Ti" ^ (2 +) ?

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Explicação:

Qual é a configuração eletrônica de ${Ti}^{2 +}$ $"Ti" ^ (2 +)$ ?