Qual é a configuração eletrônica de # "Ti" ^ (2 +) #?

Um bom lugar para começar ao tentar descobrir o configuração eletrônica de uma íon é a configuração eletrônica do neutro átomo pai.

Neste caso, titânio, #"Ti"#, está localizado no período 4, grupo 4 de a tabela periódica e tem um número atômico of #22#.

Isso significa que um neutro átomo de titânio irá conter #22# prótons em seu núcleo e #22# elétrons circundando seu núcleo.

Portanto, a configuração eletrônica de um átomo de titânio neutro deve ser responsável por #22# elétrons. Consequentemente, a configuração eletrônica do cátion titânio (II), #"Ti"^(2+)#, deve responder por #20# elétrons, já que esse cátion é formado quando um átomo de titânio neutro perde #2# elétrons.

A configuração eletrônica de um átomo de titânio neutro se parece com isso

#"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2#

Agora, é importante ter em mente que essa notação para a configuração eletrônica é útil quando adicionando elétrons para construir um átomo "do zero", porque nesse caso, o #4s# orbital é enchido antes o #3d# orbitais.

Isso acontece porque o vazio #3d# orbitais são na verdade superior em energia do que o vazio #4s# orbital, como visto aqui

No entanto, uma vez que o #4s# orbital é preenchida, Torna-se superior em energia do que o #3d# orbitais. Isso significa que quando o titânio perde elétrons, faz isso a partir do #4s# orbital primeiro.

#"Ti: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2#

Portanto, os dois elétrons que são perdidos quando o #"Ti"^(2+)# é formado virá do #4s# orbital, o que significa que a configuração eletrônica do cátion é

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2)color(white)(a/a)|)))#

Se você quiser, pode usar o notação abreviada de gás nobre escrever

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Ti"^(2+): ["Ar"] 3d^2)color(white)(a/a)|)))#

Aqui #["Ar"]# representa a configuração eletrônica do argônio, o gás nobre que vem imediatamente antes titânio na tabela periódica.