Qual é a configuração eletrônica do Cl-?

Responda:

$1 s^{2}$ $1s^2$ $2 s^{2}$ $2s^2$ $2 p^{6}$ $2p^6$ $3 s^{2}$ $3s^2$ $3 p^{6}$ $3p^6$

Explicação:

Baseado em a tabela periódica, pela número atômico ( $Z$ $Z$ de cloro é 17. Como o número atômico é sempre igual ao número de prótons ou

$Z$ $Z$ = número de prótons

e no estado fundamental (sem carga), o número de prótons é igual ao número de elétrons, então

$Z$ $Z$ = número de prótons = número de elétrons (estado fundamental)

Portanto, o estado fundamental configuração eletrônica do elemento, o cloro é:

$1 s^{2}$ $1s^2$ $2 s^{2}$ $2s^2$ $2 p^{6}$ $2p^6$ $3 s^{2}$ $3s^2$ $3 p^{5}$ $3p^5$ = $17 electrons$ $color (green) "17 electrons"$ (basta adicionar os sobrescritos)

Para que um elemento do estado fundamental se torne um íon, ele deve de ganho or perder um elétron em seu orbital mais externo. elementos geralmente faça isso para obter a estabilidade eletrônica dos gases nobres (regra do octeto).

Agora, para você não se confundir, sempre lembre-se disso:

(1) elétron de ganho resultará em um $negative$ $color (red) "negative"$ carregar ( $-$ $color (red) (-)$ ), E

(2) elétron fora resultará em um $positive$ $color (blue) "positive"$ carregar ( $+$ $color (blue) (+)$ ),

O íon cloreto, $C l^{-}$ $Cl^-$ , tem uma taxa de $- 1$ $color (red) (-1)$ , ou seja, ele ganhou elétron 1 em seu orbital mais externo. O número total de elétrons é agora 18.

Assim, a configuração eletrônica para $C l^{-}$ $Cl^-$ deveria estar

$1 s^{2}$ $1s^2$ $2 s^{2}$ $2s^2$ $2 p^{6}$ $2p^6$ $3 s^{2}$ $3s^2$ $3 p^{6}$ $3p^6$ = $18 electrons$ $color (green) "18 electrons"$