Qual é a configuração eletrônica do íon # Mg ^ (2 +) #?
Responda:
O configuração eletrônica do íon magnésio Mg2 + é semelhante ao Na +, Ne e Al3 +. Não é semelhante ao ar.
Explicação:
Ok, então temos as seguintes opções de resposta, mas como sabemos qual 3 compartilha a mesma configuração eletrônica que o Mg2 +?
Antes de prosseguir, é importante observar que quando um elemento é escrito como Mg2 +, isso significa que está perdendo Elétrons 2. Como nós sabemos disso? Porque os elétrons têm uma carga negativa, e como foi escrito como um número positivo, isso significa que, em vez de ganhar elétrons e se mover para a direita, perderemos elétrons e nos moveremos para a esquerda.
Por exemplo, observe Na (sódio) e Mg (magnésio) em a tabela periódica abaixo. Eles estão bem próximos um do outro. Se dizemos Na +, estamos perdendo um elétron, portanto, indo para trás, não para frente. Conseqüentemente, aterrissaríamos em Ne, Neon.
Se fizermos o mesmo com o Mg2 +, voltando 2 elementos (por ser o 2 +), também pousamos no Ne. Se voltarmos três elementos para o Al3 +, aterraremos em Ne. E, claro, Ne é Neon, então não precisamos fazer nada com isso.
No entanto, Argônio não não compartilhe a mesma configuração eletrônica que qualquer um deles. Argônio está logo abaixo de Neon na tabela periódica, pois ambos são Gases nobres. Portanto, não há como ganhar ou perder elétrons para ter a mesma configuração que o Neon.
Nota lateral rápida: os elementos querem ganhar / perder elétrons para estar em seu estado mais estável. O Na possui um elétron em sua camada mais externa (a camada de valência), então ele quer perdê-lo sendo Na +, ou Ne, para que possa ser estável. Os gases nobres são os únicos elementos na tabela periódica que possuem conchas de valência completas.
Espero que isto ajude!