Qual é a configuração eletrônica do Sr2 +?

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)$

O estrôncio é número atômico 38 por isso configuração eletrônica pode ser escrito:

$2.8 .18 .8 .2$ $2.8.18.8.2$

Na notação orbital, isto é:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6} 5 s^{2}$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)5s^(2)$

$[K r] 5 s^{2}$ $[Kr]5s^(2)$

Quando o estrôncio forma um íon 2 +, a camada externa 2 $5 s$ $5s$ elétrons são perdidos assim $S r^{2 +}$ $Sr^(2+)$ pode ser escrito como:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}$ $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s^(2)4p^(6)$

Ou:

$[K r]$ $[Kr]$