Qual é a constante de equilíbrio de CH3COOH?

Quando colocado na água, fraco ácidos (genérico $H A$ $HA$ ) formam um equilíbrio homogêneo no qual moléculas de ácido reagem com a água para formar íons aquosos de hidrônio, $H_{3}^{+} O$ $H_3^(+)O$ e ânions aquosos, $A^{-}$ $A^(-)$ .

No caso do ácido acético, que é um ácido fraco, o equilíbrio pode ser descrito assim:

$C H_{3} C O O H_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} ⇌ C H_{3} C H O O_{(a q)}^{-} + H_{3}^{+} O_{(a q)}$ $CH_3COOH_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_((aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))$

O constante de equilíbrio is

$K_{e q} = \frac{[H_{3}^{+} O] \cdot [C H_{3} C H O O^{-}]}{[C H_{3} C O O H] \cdot [H_{2} O]}$ $K_(eq) = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH]*[H_2O])$

Uma vez que o concentração de água líquida é deixada de fora da expressão, a constante de equilíbrio para essa reação é chamada constante de dissociação ácida, $K_{a}$ $K_a$

$K_{a} = \frac{[H_{3}^{+} O] \cdot [C H_{3} C H O O^{-}]}{[C H_{3} C O O H]}$ $K_a = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH])$

Os valores das constantes de dissociação ácida para vários ácidos geralmente são fornecidos a você em um exame, sendo a constante de equilíbrio do ácido acético $1.8 \cdot 10^{- 5}$ $1.8*10^(-5)$ ; no entanto, se o valor não for fornecido, você sempre poderá usar o concentrações de equilíbrio descrito na equação acima para resolver $K_{a}$ $K_a$ .