Qual é a constante de equilíbrio de CH3COOH?

Quando colocado na água, fraco ácidos (genérico HAHA) formam um equilíbrio homogêneo no qual moléculas de ácido reagem com a água para formar íons aquosos de hidrônio, H_3^(+)OH+3Oe ânions aquosos, A^(-)A.

No caso do ácido acético, que é um ácido fraco, o equilíbrio pode ser descrito assim:

CH_3COOH_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_((aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))CH3COOH(aq)+H2O(l)CH3CHOO(aq)+H+3O(aq)

O constante de equilíbrio is

K_(eq) = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH]*[H_2O])Keq=[H+3O][CH3CHOO][CH3COOH][H2O]

Uma vez que o concentração de água líquida é deixada de fora da expressão, a constante de equilíbrio para essa reação é chamada constante de dissociação ácida, K_aKa

K_a = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH])Ka=[H+3O][CH3CHOO][CH3COOH]

Os valores das constantes de dissociação ácida para vários ácidos geralmente são fornecidos a você em um exame, sendo a constante de equilíbrio do ácido acético 1.8*10^(-5)1.8105; no entanto, se o valor não for fornecido, você sempre poderá usar o concentrações de equilíbrio descrito na equação acima para resolver K_aKa.