Qual é a constante de equilíbrio de CH3COOH?

Quando colocado na água, fraco ácidos (genérico $HA$ ) formam um equilíbrio homogêneo no qual moléculas de ácido reagem com a água para formar íons aquosos de hidrônio, $H_3^(+)O$ e ânions aquosos, $A^(-)$ .

No caso do ácido acético, que é um ácido fraco, o equilíbrio pode ser descrito assim:

$CH_3COOH_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_((aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))$

O constante de equilíbrio is

$K_(eq) = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH]*[H_2O])$

Uma vez que o concentração de água líquida é deixada de fora da expressão, a constante de equilíbrio para essa reação é chamada constante de dissociação ácida, $K_a$

$K_a = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH])$

Os valores das constantes de dissociação ácida para vários ácidos geralmente são fornecidos a você em um exame, sendo a constante de equilíbrio do ácido acético $1.8*10^(-5)$ ; no entanto, se o valor não for fornecido, você sempre poderá usar o concentrações de equilíbrio descrito na equação acima para resolver $K_a$ .