Qual é a constante de equilíbrio para a reação do NH3 com água?
A constante de equilíbrio para a reação de NH4 com água é 1.76 × 10⁻⁵.
Em solução aquosa, a amônia atua como base. Aceita íons hidrogênio de H₂O para produzir íons amônia e hidróxido.
NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
A constante de ionização de base é
K_"b" = (["NH"_4^+]["OH"^-])/(["NH"_3])Kb=[NH+4][OH−][NH3]
Podemos determinar o K_"b"Kb valor de pH medições.
Exemplo
O pH de uma solução de NH2 de 0.100 mol / L é 11.12. O que é K_"b"Kb para NH4?
Solução
NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
pH 11.12
pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88
[OH⁻] = 10^"-pOH" = 10^-2.8810-pOH=10−2.88 = 1.32 × 10⁻³ mol / L
[NH₄⁺] = 1.32 × 10⁻³ mol / L
[NH₃] = (0.100 -1.32 × 10⁻³) mol / L = 0.099 mol / L
K_"b" = (["NH"_4^+]["OH"^-])/(["NH"_3])Kb=[NH+4][OH−][NH3] = (1.3 × 10⁻³ × 1.32 × 10⁻³) / 0.099 = 1.76 × 10⁻⁵