Qual é a constante de equilíbrio para a reação do NH3 com água?

A constante de equilíbrio para a reação de NH4 com água é 1.76 × 10⁻⁵.

Em solução aquosa, a amônia atua como base. Aceita íons hidrogênio de H₂O para produzir íons amônia e hidróxido.

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

A constante de ionização de base é

#K_"b" = (["NH"_4^+]["OH"^-])/(["NH"_3])#

Podemos determinar o #K_"b"# valor de pH medições.

Exemplo

O pH de uma solução de NH2 de 0.100 mol / L é 11.12. O que é #K_"b"# para NH4?

Solução

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

pH 11.12

pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88

[OH⁻] = #10^"-pOH" = 10^-2.88# = 1.32 × 10⁻³ mol / L
[NH₄⁺] = 1.32 × 10⁻³ mol / L
[NH₃] = (0.100 -1.32 × 10⁻³) mol / L = 0.099 mol / L

#K_"b" = (["NH"_4^+]["OH"^-])/(["NH"_3])# = (1.3 × 10⁻³ × 1.32 × 10⁻³) / 0.099 = 1.76 × 10⁻⁵