Qual é a densidade do gás NH_3 a 435 K e 1.00 atm?
Responda:
A partir da equação do gás ideal: n/V=(P)/(RT). Acordado? E assumimos a idealidade do gás de amônia (uma boa quantidade para uma primeira aprox.).
Nós temos rho~~0.5*g*L^-1
Explicação:
Mas n="Mass"/"Molar mass".
Assim "Mass"/"Molar mass"=(PV)/(RT)
E no rearranjo, "Mass"/"V"=(P)/(RT)xx"Molar mass"
Mas, por definição, "density, "rho="Mass"/"Volume"=(P)/(RT)xx"Molar mass"
=(1.00*cancel(atm)xx17.03*g*cancel(mol^-1))/(0.0821*L*cancel(atm)*cancel(K^-1)*cancel(mol^-1)xx435*cancelK)=
??g*L^-1
Portanto, essa expressão nos dá uma resposta em g*L^-1 conforme necessário para um densidade.