Qual é a diferença na estrutura de SO3 e SO3 ^ 2-?

Responda:

Bem, aquele é planar trigonal e o outro é piramidal ...

Explicação:

Para se qualificar para o $"sulfur trioxide"$ nós devemos distribuir $3xx6=18*"valence electrons"$ . Enquanto $S(=O)_3$ é uma representação possível, a maioria dos químicos inorgânicos escreveria a estrutura de Lewis com a atribuição de carga formal .... $O=stackrel(+2)S(-O^(-))_2$ ... $/_O-S-O=120^@$ .

Por outro lado, para o ácido sulfuroso, $H_2SO_3$ , temos $4xx6+2=13*"valence electron pairs"$ distribuir..

e, assim, $O=stackrel(ddot)S(-OH)_2$ ... o enxofre central é $sp_3-"hybridized"$ , e os pares de elétrons assumem uma geometria tetraédrica. Mas a geometria molecular é descrita em termos de ATOMS, não pares de elétrons ... e, portanto, a geometria ao redor do enxofre é piramidal ... $/_O-S-O=105-6^@$ . ,,, devido à influência do par solitário de enxofre.

Presumo que você pode atribuir o número de elétrons de valência em cada molécula corretamente ... Cada enxofre e cada oxigênio tem elétrons de valência 6 para distribuir de alguma forma, e adicionamos um elétron 2 extra para explicar a carga negativa.