Qual é a energia da luz vermelha emitida por um átomo de néon com comprimento de onda de 703.2 nm?

Responda:

$2.826 \times 10^{- 19} J$ $2.826 xx 10^(-19) J$

Explicação:

A frequência ( $f$ $f$ (às vezes também escrito como $v$ $v$ )) é $f = \frac{c}{λ}$ $f= c/lambda$ onde c é a velocidade da luz $2.998 \times 10^{8} \frac{m}{s}$ $2.998 xx 10^8 m/s$ e $λ$ $lambda$ é o comprimento de onda
para uma radiação eletromagnética

$E = h f$ $E= h f$
onde h é a constante da prancha $6.626 \times 10^{- 34} \frac{m^{2} k g}{s}$ $6.626 × 10^(-34) (m^2 kg) / s$
$E = h f = \frac{h c}{λ} = \frac{6.626 \times 10^{- 34} \frac{m^{2} k g}{s} \times 2, 998 \times 10^{5} \frac{m}{s}}{7, 032 \times 10^{- 7} m} = 2.826 \times 10^{- 19} J$ $E= h f =(hc)/lambda=(6.626 × 10^(-34) (m^2 kg) / s xx 2,998 xx 10^5 m/s)/(7,032 xx10^(-7) m) = 2.826 xx 10^(-19) J$

Espero que ajude!