Qual é a equação balanceada para a reação entre ácido acético e NaOH?

Ácido acético, #"CH"_3"COOH"#, reagirá com hidróxido de sódio, #"NaOH"#, para produzir acetato de sódio, #"CH"_3"COONa"#, e água.

O desequilibrado equação química que descreve isso neutralização reação se parece com isso

#"CH"_ 3"COOH"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Agora, você pode verificar se essa equação química é balanceada contando o número de átomos de cada elemento presente em ambos os lados da equação ou verificar usando o fato de que o hidróxido de sódio é um base forte.

Isso implica que o hidróxido de sódio se dissocia completamente em solução aquosa para produzir cátions e ânions de hidróxido de sódio

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

O acetato de sódio é solúvel em solução aquosa, então também existirá como íons

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)#

Coloque isso junto para obter

#"CH"_ 3"COOH"_ ((aq)) + color(blue)("Na"_ ((aq))^(+)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + color(blue)("Na"_ ((aq))^(+)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Os cátions de sódio são íons espectadores porque eles existem como íons nos dois lados da equação. Isso significa que você pode reescrever a equação química como

#"CH"_ 3"COO"color(red)("H")_ ((aq)) + color(red)("OH"_ ((aq))^(-)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + color(red)("H"_ 2"O"_ ((l)))#

Observe que o lado dos reagentes possui um ânion de acetato não dissociado e o lado dos produtos possui um ânion de acetato dissociado, portanto, nada a equilibrar aqui.

Da mesma forma, o lado dos reagentes possui um próton não dissociado e um ânion dissociado de hidróxido e o lado dos produtos possui uma molécula de água; portanto, mais uma vez, não há nada para equilibrar aqui.

Portanto, você pode dizer que o balanced equação química que descreve esta raection se parece com isso

#"CH"_ 3"COOH"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#