Qual é a equação balanceada para o heptano (C7H16) queimando oxigênio para produzir dióxido de carbono e água?

Você segue um procedimento sistemático para equilibrar a equação.

Comece com a equação desequilibrada:

#"C"_7"H"_16 + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"#

Um método que geralmente funciona é equilibrar tudo, exceto #"O"# e #"H"# primeiro, depois equilibrar #"O"#e, finalmente, equilibrar #"H"#.

Outro procedimento útil é começar com o que parece ser a fórmula mais complicada.

A fórmula mais complicada parece #"C"_7"H"_16#. Colocamos um #1# diante dele para nos lembrar que o coeficiente está agora fixo.

Nós começamos com

#color(red)(1)"C"_7"H"_16 + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"#

Equilibrar #"C"#:

Corrigimos o 7 #"C"# átomos no lado esquerdo, por isso precisamos do 7 #"C"# átomos no lado direito. Colocamos um #7# na frente do #"CO"_2#.

#color(red)(1)"C"_7"H"_16 + "O"_2 → color(blue)(7)"CO"_2 + "H"_2"O"#

Equilibrar #"O"#:

Não podemos equilibrar #"O"# ainda porque temos dois fórmulas que contêm #"O"# e falta de coeficientes. Então nós equilibramos #"H"# ao invés.

Equilibrar #"H"#:

Corrigimos o 16 #"H"# átomos no lado esquerdo, por isso precisamos do 16 #"H"# átomos no lado direito. Colocamos um #8# na frente do #"H"_2"O"#.

#color(red)(1)"C"_7"H"_16 + "O"_2 → color(blue)(7)"CO"_2 + color(green)(8)"H"_2"O"#

Agora podemos equilibrar #"O"#:

Corrigimos o 22 #"O"# átomos no lado direito: 14 do #"CO"_2# e 8 do #"H"_2"O"#. Colocamos um #11# na frente do #"O"_2#.

#color(red)(1)"C"_7"H"_16 + color(teal)(11)"O"_2 → color(blue)(7)"CO"_2 + color(green)(8)"H"_2"O"#

Toda fórmula agora tem um coeficiente fixo. Deveríamos ter uma equação equilibrada.

Vamos checar:

#color(white)(m)"Element"color(white)(m)"Left-hand side"color(white)(m)"Right-hand side"#
#color(white)(mmll)"C"color(white)(mmmmml)7color(white)(mmmmmmmmll)7#
#color(white)(mmll)"H"color(white)(mmmmll)16color(white)(mmmmmmmm)16#
#color(white)(mmll)"O"color(white)(mmmmll)22color(white)(mmmmmmmm)22#

Todos os átomos se equilibram. A equação balanceada é

#"C"_7"H"_16 + 11"O"_2 → 7"CO"_2 + 8"H"_2"O"#