Qual é a equação iônica líquida para a reação entre o hidróxido de cálcio aquoso e o ácido nítrico? Os produtos desta reação são nitrato de cálcio aquoso e água. Como essa equação iônica líquida se compara à equação iônica líquida mostrada no trans.?

Responda:

$2 H O^{-} + 2 H^{+} \to 2 H_{2} O (l)$ $2HO^(-) + 2H^+ rarr 2H_2O(l)$

Explicação:

E você pode até simplificar isso, como? O nitrato de cálcio está presente na viagem e existe em solução aquosa como $C a^{2 +}$ $Ca^(2+)$ e $2 \times N O_{3}^{-}$ $2xxNO_3^(-)$ íons .... Há $1 : 2$ $1:2$ equivalência entre íons cálcio e íons prótons ....

$C a {(O H)}_{2} (s) + 2 H N O_{3} (a q) \to C a {(N O_{3})}_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Ca(OH)_2(s) + 2HNO_3(aq) rarr Ca(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l)$