Qual é a equação química balanceada que descreve a dissociação do hidróxido de magnésio de base forte, Mg (OH) 2 na água?

Responda:

A equação é ${Mg(OH)}_{2} (s) ⇌ {Mg}^{2+} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$ $"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"$ .

Explicação:

${Mg(OH)}_{2}$ $"Mg(OH)"_2$ é um base forte.

$Mg$ $"Mg"$ é um grupo 2 Metal, por isso forma ${Mg}^{2+}$ $"Mg"^"2+"$ íons. Cada íon emparelha com dois ${OH}^{-}$ $"OH"^"-"$ íons para formar o composto neutro, ${Mg(OH)}_{2}$ $"Mg(OH)"_2$ .

O hidróxido de magnésio é "insolúvel"; portanto, apenas uma pequena quantidade entra em solução. Mas cada parte que entra em solução se dissocia em ${Mg}^{2+}$ $"Mg"^"2+"$ íons e ${OH}^{-}$ $"OH"^"-"$ íons.

Há um equilíbrio dinâmico entre o composto sólido e os íons em solução.

${Mg(OH)}_{2} (s) ⇌ {Mg}^{2+} (aq) + {2OH}^{-} (aq)$ $"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"$

O ${Mg}^{2+}$ $"Mg"^"2+"$ íons e os ${OH}^{-}$ $"OH"^"-"$ os íons estão deixando a superfície do sólido na mesma proporção em que retornam da solução para a superfície do sólido.

Aqui está um vídeo mostrando o processo.