Qual é a estrutura de Lewis do N2O?

Responda:

Bem, temos elétrons de valência 16 ...

Explicação:

Elétrons de valência 16:

$2 \times 5_{nitrogen} + 1 \times 6_{oxygen} = 8 electron pairs$ $2xx5_"nitrogen"+1xx6_"oxygen"="8 electron pairs"$

... para distribuir pelos centros 3. E você deve simplesmente SABER aqui que o oxigênio é terminal. E, dado o exemplo, haverá carga formal separação.

$N \equiv + N - O^{-}$ $N-=stackrel(+)N-O^(-)$ contra $^{-} N = + N = O$ $""^(-)N=stackrel(+)N=O$

Esta é a metade da história, na medida em que consideramos os dados: ou seja, o comprimento da ligação de dinitrogênio, dióxido de oxigênio e óxido nitroso ...

$N \equiv N$ $N-=N$ $: bond length = 1.10 \times 10^{- 10} \cdot m$ $:"bond length"=1.10xx10^-10*m$

$O = O$ $O=O$ $: bond length = 1.21 \times 10^{- 10} \cdot m$ $:"bond length"=1.21xx10^-10*m$

$N \equiv + N - O^{-}$ $N-=stackrel+N-O^(-)$ $: N-O bond length = 1.19 \times 10^{- 10} \cdot m$ $:"N-O bond length"=1.19xx10^-10*m$

$: N-N bond length = 1.13 \times 10^{- 10} \cdot m$ $:"N-N bond length"=1.13xx10^-10*m$