Qual é a estrutura de Lewis do N2O?

Responda:

Bem, temos elétrons de valência 16 ...

Explicação:

Elétrons de valência 16:

$2xx5_"nitrogen"+1xx6_"oxygen"="8 electron pairs"$

... para distribuir pelos centros 3. E você deve simplesmente SABER aqui que o oxigênio é terminal. E, dado o exemplo, haverá carga formal separação.

$N-=stackrel(+)N-O^(-)$ contra $""^(-)N=stackrel(+)N=O$

Esta é a metade da história, na medida em que consideramos os dados: ou seja, o comprimento da ligação de dinitrogênio, dióxido de oxigênio e óxido nitroso ...

$N-=N$ $:"bond length"=1.10xx10^-10*m$

$O=O$ $:"bond length"=1.21xx10^-10*m$

$N-=stackrel+N-O^(-)$ $:"N-O bond length"=1.19xx10^-10*m$

$:"N-N bond length"=1.13xx10^-10*m$