Qual é a forma molecular do C2Cl2?

O forma molecular do #C_2Cl_2# molécula é linear.

Começando com o seu Estrutura de Lewis, pela #C_2Cl_2# molécula tem um total de 22 elétrons de valência, 4 de cada um dos dois átomos de carbono e 7 de cada um dos dois átomos de cloro. Assim, sua estrutura de Lewis deve levar em conta 22 elétrons de valência.

Assim, os dois átomos de carbono são ligados aos dois átomos de cloro através de uma ligação simples e através de uma ligação tripla entre si. O título triplo é responsável por #"3" * "2 = 6"# elétrons, enquanto as duas ligações simples adicionam #"2" * "2 = 4"# elétrons.

Os pares solitários 3 em torno de cada um dos dois átomos de cloreto somam #"2" * "(3" * "2) = 12"# elétrons, o que eleva o total à quantidade necessária 22 elétrons.

De acordo com a Teoria VSEPR, pela geometria molecular da molécula será linear, uma vez que cada um dos dois átomos de carbono tem um número de coordenação e um número estérico igual a 2, com um ângulo de ligação de #"180"^@#.