Qual é a fórmula empírica de uma substância que é 53.5% C, 15.5% H e 31.19% N em peso?

Responda:

$C_2H_7N$ é a razão numérica inteira mais simples que define átomos constituintes de uma espécie e, portanto, é a fórmula empírica.

Explicação:

Como sempre com esses problemas, assumimos que existem $100$ $g$ de substância e calcule a composição elementar (dividimos pelas massas atômicas de cada componente):

$%C$ $=$ $(53.5*g)/(12.011*g*mol^-1)$ $=$ $4.45$ $mol$ $C$ .

$%H$ $=$ $(15.5*g)/(1.00794*g*mol^-1)$ $=$ $15.38$ $mol$ $H$ .

$%N$ $=$ $(31.19*g)/(14.01*g*mol^-1)$ $=$ $2.23$ $mol$ $N$ .

Dividimos pelo menor quociente, o de $N$ para dar uma fórmula empírica de $C_2H_7N$ (ou seja, dividimos cada quantidade molar por $2.23$ !). Sem detalhes do peso molecular, isso é o mais longe possível.