Qual é a fórmula química do óxido de cromo (III)?

A primeira coisa a notar aqui é que você está lidando com um composto iônico Isso contém crômio, #"Cr"#, a metal de transiçãoe oxigênio #"O"#, a metalóide.

O interessante deste composto é que ele contém um metal de transição como a sua cação, ou seja, seu íon carregado positivamente. Como você sabe, o nome de um cátion de metal de transição é escrito usando números romanos.

Isso é feito para distinguir entre os possíveis estados de oxidação que os metais de transição podem exibir. Nesse caso, o nome do composto contém o (III) Numeral romano, o que implica que o metal tem um #+3# Estado de oxidação.

Em outras palavras, o cátion carrega uma #color(blue)(3+)# carga positiva

#"Cr"^color(blue)((3+)) -># the chromium(III) cation

O ânion, ou seja, o íon carregado negativamente, é escrito usando o -ide prefixo. Nesse caso, você está lidando com o ânion óxido, #"O"^color(red)(2-)#.

O ânion carrega um #color(red)(2-)# carga porque o oxigênio está localizado no grupo 16 de a tabela periódicae, portanto, requer mais dois elétrons em sua camada mais externa para completar sua byte.

#"O"^color(red)(2-) -># the oxide anion

Agora, um composto iônico deve ser eletricamente neutro, o que implica que o carga positiva total provenientes do cátion devem ser equilibrados pelo carga negativa total vindo do ânion.

Nesse caso, você precisa #color(red)(2)# cátions de cromo (III) e #color(blue)(3)# ânions de óxido para ter um composto neutro.

#color(red)(2) xx ["Cr"^color(blue)(3+)] + color(blue)(3) xx ["O"^color(red)(2-)] -> "Cr"_ color(red)(2)"O"_ color(blue)(3)#

A fórmula química para óxido de crómio (III) será assim

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Cr"_2"O"_3)color(white)(a/a)|)))#