Qual é a função de um buffer?

Responda:

Para manter o $p H$ $pH$ de uma solução em torno de um determinado valor .....

Explicação:

E um buffer age assim para RESISTIR mudanças brutas no $p H$ $pH$ .

Agora, normalmente, um tampão consiste em um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações apreciáveis. E podemos representar o comportamento ácido-base pelo seguinte equilíbrio:

$H A (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} + A^{-}$ $HA(aq) +H_2O(l)rightleftharpoonsH_3O^+ + A^-$

E como sempre, podemos representar isso pela equação de equilíbrio .....

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[H A (a q)]}$ $K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])$ e $K_{a}$ $K_a$ é tipicamente medido e definido sob condições padrão de $298 \cdot K$ $298*K$ e perto de uma atmosfera.

E, como em qualquer equação, podemos manipular a equação dividindo, multiplicando, somando, subtraindo de, desde que façamos a MESMA coisa para os dois lados da igualdade. Uma coisa que podemos fazer é tomar ${log}_{10}$ $log_10$ dos dois lados ......

E entao......

${log}_{10} K_{a} = {log}_{10} [H_{3} O^{+}] + {log}_{10} {\frac{[A^{-}]}{[H A (a q)]}}$ $log_10K_a=log_10[H_3O^+]+log_10{[[A^-]]/([HA(aq)]}}$

E no rearranjo ......

$underbrace(-log_10[H_3O^+])_(pH)=underbrace(-log_10K_a)_(pK_a)+log_10{[[A^-]]/([HA(aq)]}}$

E assim .... $pH=pK_a+log_10{[[A^-]]/[[HA]]}$

Essa é uma forma da equação do buffer, que você deverá poder usar com eficácia. E isso diz que quando $[A^-]-=[HA]$ , $pH=pK_a$ Porque $log_10{[[A^-]]/[[HA]]}=log_10(1)=0$ .

E, portanto, a adição de MENOS do que quantidades estequiométricas de ácido ou base à solução, não altera drasticamente a solução $pH$ .... Os sistemas biológicos são extensivamente armazenados em buffer.