Qual é a função de um buffer?

E um buffer age assim para RESISTIR mudanças brutas no #pH#.

Agora, normalmente, um tampão consiste em um ácido fraco e sua base conjugada em concentrações apreciáveis. E podemos representar o comportamento ácido-base pelo seguinte equilíbrio:

#HA(aq) +H_2O(l)rightleftharpoonsH_3O^+ + A^-#

E como sempre, podemos representar isso pela equação de equilíbrio .....

#K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA(aq)])#e #K_a# é tipicamente medido e definido sob condições padrão de #298*K# e perto de uma atmosfera.

E, como em qualquer equação, podemos manipular a equação dividindo, multiplicando, somando, subtraindo de, desde que façamos a MESMA coisa para os dois lados da igualdade. Uma coisa que podemos fazer é tomar #log_10# dos dois lados ......

E entao......

#log_10K_a=log_10[H_3O^+]+log_10{[[A^-]]/([HA(aq)]}}#

E no rearranjo ......

#underbrace(-log_10[H_3O^+])_(pH)=underbrace(-log_10K_a)_(pK_a)+log_10{[[A^-]]/([HA(aq)]}}#

E assim ....#pH=pK_a+log_10{[[A^-]]/[[HA]]}#

Essa é uma forma da equação do buffer, que você deverá poder usar com eficácia. E isso diz que quando #[A^-]-=[HA]#, #pH=pK_a# Porque #log_10{[[A^-]]/[[HA]]}=log_10(1)=0#.

E, portanto, a adição de MENOS do que quantidades estequiométricas de ácido ou base à solução, não altera drasticamente a solução #pH#.... Os sistemas biológicos são extensivamente armazenados em buffer.