Qual é a hibridação em ${CO}_{2}$ $"CO" _2$ ?

Responda:

O átomo de carbono tem $s p$ $sp$ hibridação; a $O$ $"O"$ átomos têm $s p^{2}$ $sp^2$ hibridação.

Explicação:

Você deve primeiro desenhar a estrutura de Lewis para ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ .

CO2

De acordo com a VSEPR teoria, podemos usar o número estérico $(SN)$ $("SN")$ para determinar a hibridação de um átomo.

$SN$ $"SN"$ = número de pares solitários + número de átomos diretamente ligados ao átomo.

$SN = 2$ $"SN = 2"$ corresponde $s p$ $sp$ hibridação.
$SN = 3$ $"SN"= 3"$ corresponde $s p^{2}$ $sp^2$ hibridação.

Vemos que o $C$ $"C"$ átomo tem $SN = 2$ $"SN = 2"$ . Não possui pares solitários, mas está ligado a outros dois átomos.

Tem $s p$ $sp$ hibridação.

Cada $O$ $"O"$ átomo tem $SN = 3$ $"SN = 3"$ . Possui pares solitários 2 e está anexado ao 1 $C$ $"C"$ átomo.

Assim como o átomo de carbono hibridou para formar as melhores ligações, o mesmo ocorre com os átomos de oxigênio.

A configuração eletrônica de valência de $O$ $"O"$ is $[He] 2 s^{2} 2 p^{4}$ $["He"] 2s^2 2p^4$ .

Para acomodar os dois pares solitários e o par de ligação, ele também formará três equivalentes $s p^{2}$ $sp^2$ orbitais híbridos.

www.chemguide.co.uk

Dois dos $s p^{2}$ $sp^2$ orbitais contêm pares solitários, enquanto o restante $s p^{2}$ $sp^2$ orbital e não-hibridizado $p$ $p$ orbital tem um elétron cada.

Podemos ver esse arranjo no $C=O$ $"C=O"$ ligação de formaldeído, equivalente ao lado direito do $O=C=O$ $"O=C=O"$ molécula.

H₂C = O
(A partir de www.slideshare.net)

Existe um arranjo semelhante no lado esquerdo do $O=C=O$ $"O=C=O"$ molécula, mas o $π$ $pi$ o vínculo é horizontal e não vertical.

Aqui está um vídeo sobre a hibridação do dióxido de carbono.

Qual é a hibridação em "CO" _2 CO2 "CO" _2 ?

Responda:

Explicação:

Qual é a hibridação em ${CO}_{2}$ $"CO" _2$ ?