Qual é a hibridação em # "CO" _2 #?

Você deve primeiro desenhar a estrutura de Lewis para #"CO"_2#.

De acordo com a VSEPR teoria, podemos usar o número estérico #("SN")# para determinar a hibridação de um átomo.

#"SN"# = número de pares solitários + número de átomos diretamente ligados ao átomo.

• #"SN = 2"# corresponde #sp# hibridação.
• #"SN"= 3"# corresponde #sp^2# hibridação.

Vemos que o #"C"# átomo tem #"SN = 2"#. Não possui pares solitários, mas está ligado a outros dois átomos.

Tem #sp#hibridação.

Cada #"O"# átomo tem #"SN = 3"#. Possui pares solitários 2 e está anexado ao 1 #"C"# átomo.

Assim como o átomo de carbono hibridou para formar as melhores ligações, o mesmo ocorre com os átomos de oxigênio.

A configuração eletrônica de valência de #"O"# is #["He"] 2s^2 2p^4#.

Para acomodar os dois pares solitários e o par de ligação, ele também formará três equivalentes #sp^2# orbitais híbridos.

Dois dos #sp^2# orbitais contêm pares solitários, enquanto o restante #sp^2# orbital e não-hibridizado #p# orbital tem um elétron cada.

Podemos ver esse arranjo no #"C=O"# ligação de formaldeído, equivalente ao lado direito do #"O=C=O"# molécula.

(A partir de www.slideshare.net)

Existe um arranjo semelhante no lado esquerdo do #"O=C=O"# molécula, mas o #pi# o vínculo é horizontal e não vertical.

Aqui está um vídeo sobre a hibridação do dióxido de carbono.