Qual é a massa de um único átomo de alumínio?

Responda:

Uma toupeira de átomos de alumínio tem uma massa de $26.98$ $26.98$ gramas e contém $6.02 \times 10^{23}$ $6.02xx10^23$ átomos. Dividindo $\frac{26.98}{6.02 \times 10^{23}}$ $26.98/(6.02xx10^23)$ produz uma massa de $4.48 \times 10^{- 23}$ $4.48xx10^-23$ $g$ $g$ para um átomo de alumínio.

Explicação:

Algumas notas:

Eu sou australiano, então normalmente soletraria 'alumínio', mas estou 'falando americano'.

$6.02 \times 10^{23}$ $6.02xx10^23$ é 'número de Avogadro' - o número de qualquer coisa em uma toupeira dessa coisa

Na divisão acima, a massa molar é $26.98$ $26.98$ $g m o l^{- 1}$ $gmol^-1$ e é dividido pelo número de Avogadro que é expresso em $m o l^{- 1}$ $mol^-1$ , deixando a resposta em $g$ $g$ , que é o que queremos.

Diferentemente da maioria das outras químicas e físicas, trabalhamos em gramas, em vez da unidade SI de massa, o quilograma, quando lidamos com massas molares, porque é uma unidade de tamanho mais conveniente.