Qual é a massa do precipitado formado quando o 50 ml da solução 16.9% p / v de AgNO3 é misturado com o 50 ml da solução 5.8% p / v NaCl?

Responda:

Bem, $"w/v"-="Mass of solute"/"Volume of solution"$ , devemos superar $7*g$ de cloreto de prata.

Explicação:

e, assim, $"mass of silver nitrate"=16.9%xx50*mL=8.45*g$ .

E isso representa uma quantidade molar de $(8.45*g)/(169.87*g*mol^-1)$

$=0.0497*mol$ , em relação a $AgNO_3$ .

Da mesma forma $"mass of sodium chloride"=5.8%xx50*mL=2.90*g$ .

E isso representa uma quantidade molar de $(2.90*g)/(58.44*g*mol^-1)$

$=0.0497*mol$ em relação a $NaCl$ .

Claramente, os reagentes estão presentes na razão molar 1: 1. A reação que ocorre em solução é a precipitação de uma massa branca coalhada de $AgCl(s)$ , ou seja, e representamos essa reação pela equação iônica líquida .....

$Ag^(+) + Cl^(-)rarrAgCl(s)darr$

Claro que a reação completa é ....

$AgNO_3(aq) + NaCl(aq) rarr AgCl(s)darr + NaNO_3(aq)$ , isto é, nitrato de sódio permanece em solução e pode ser separado (com esforço) do precipitado.

E dado o estequiometria, nós obtemos $0.04974*molxx143.32*g*mol^-1=7.11*g$ .

É claro que um material como o halogeneto de prata seria muito difícil de isolar. O tamanho das partículas é muito pequeno; é provável que obstrua o filtro e filtre muito lentamente; e além disso $AgCl$ é fotoativo e se decompõe sob a luz.