Qual é a massa do precipitado formado quando o 50 ml da solução 16.9% p / v de AgNO3 é misturado com o 50 ml da solução 5.8% p / v NaCl?

e, assim, #"mass of silver nitrate"=16.9%xx50*mL=8.45*g#.

E isso representa uma quantidade molar de #(8.45*g)/(169.87*g*mol^-1)#

#=0.0497*mol#, em relação a #AgNO_3#.

Da mesma forma #"mass of sodium chloride"=5.8%xx50*mL=2.90*g#.

E isso representa uma quantidade molar de #(2.90*g)/(58.44*g*mol^-1)#

#=0.0497*mol# em relação a #NaCl#.

Claramente, os reagentes estão presentes na razão molar 1: 1. A reação que ocorre em solução é a precipitação de uma massa branca coalhada de #AgCl(s)#, ou seja, e representamos essa reação pela equação iônica líquida .....

#Ag^(+) + Cl^(-)rarrAgCl(s)darr#

Claro que a reação completa é ....

#AgNO_3(aq) + NaCl(aq) rarr AgCl(s)darr + NaNO_3(aq)#, isto é, nitrato de sódio permanece em solução e pode ser separado (com esforço) do precipitado.

E dado o estequiometria, nós obtemos #0.04974*molxx143.32*g*mol^-1=7.11*g#.

É claro que um material como o halogeneto de prata seria muito difícil de isolar. O tamanho das partículas é muito pequeno; é provável que obstrua o filtro e filtre muito lentamente; e além disso #AgCl# é fotoativo e se decompõe sob a luz.