Qual é a massa, em gramas, de # 1.24 # mols de água, # "H" _2 "O" #?

Responda:

#"22.3 g"#

Explicação:

Sua ferramenta de escolha aqui é a massa molar de água. A massa molar de um composto indica a massa exatamente #1# toupeira desse composto.

#color(blue)(ul(color(black)("the molar mass of H"_2"O" = "the mass of 1 mole of H"_2"O")))#

Agora, a água tem uma massa molar de #"18.015 g mol"^(-1)#. Isso diz que #1# toupeira de água tem uma massa de #"18.015 g"#. Assim, toda vez que sua amostra de água tem uma massa de #"18.015 g"#, você pode dizer que ele contém #1# toupeira de água.

No seu caso, a amostra contém #1.24# moles de água. Para encontrar a massa da amostra, use a massa molar da água como fator de conversão.

Você precisa ir de moles para gramas, então reorganize a massa molar como esta

#"18.015 g mol"^(-1) => "18.015 g"/("1 mole H"_2"O") " "color(white)((color(blue)(larr "what you need"))/(color(blue)(larr "what you have"))#

Portanto, agora tudo o que você precisa fazer é multiplicar o número de moles que você recebe por esse fator de conversão.

#1.24 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "18.015 g"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("22.3 g")))#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sigs que você possui para o número de mols de água.

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