Qual é a regra do octeto de oxigênio?

O regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca obter estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do nível mais alto de energia com oito elétrons.

O oxigênio tem um configuração eletrônica of $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ $1s^2 2s^2 2p^4$ isso significa que o oxigênio tem seis elétrons de valência $2 s^{2} 2 p^{4}$ $2s^2 2p^4$ . O oxigênio procura dois elétrons adicionais para encher o orbital p e obter a estabilidade de um gás nobre, $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ $1s^2 2s^2 2p^6$ .

No entanto, agora o oxigênio tem elétrons 10 e apenas prótons 8, tornando-o um ânion de carga -2 $O^{- 2}$ $O^(-2)$ .

Eu espero que isto tenha sido útil.
SMARTERTEACHER