Qual é a regra do octeto do enxofre?

O regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca obter estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do nível mais alto de energia com oito elétrons.

O enxofre tem um configuração eletrônica of $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 P^{4}$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3P^4$ isso significa que o oxigênio tem seis elétrons de valência $3 s^{2} 3 p^{4}$ $3s^2 3p^4$ . O enxofre procura dois elétrons adicionais para encher o orbital p e obter a estabilidade de um gás nobre, $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ .

No entanto, agora o enxofre possui elétrons 18 e apenas prótons 16, tornando-o um ânion de carga -2 $S^{- 2}$ $S^(-2)$ .

Eu espero que isto tenha sido útil.
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