Qual é a regra do octeto do enxofre?

O regra do octeto é o entendimento de que a maioria dos átomos busca obter estabilidade em seu nível mais externo de energia, preenchendo os orbitais s e p do nível mais alto de energia com oito elétrons.

O enxofre tem um configuração eletrônica of #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3P^4# isso significa que o oxigênio tem seis elétrons de valência #3s^2 3p^4#. O enxofre procura dois elétrons adicionais para encher o orbital p e obter a estabilidade de um gás nobre, #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#.

No entanto, agora o enxofre possui elétrons 18 e apenas prótons 16, tornando-o um ânion de carga -2 #S^(-2)#.

Eu espero que isto tenha sido útil.
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