Qual é a solubilidade do hidrogênio (em unidades de gramas por litro) na água a 25 ° C, quando o gás `H_2` sobre a solução tem uma pressão parcial de .286 atm?

A idéia aqui é que você precisa usar a equação para Lei de Henry Para determinar o solubilidade molar de gás hidrogênio a essa temperatura e pressão parcial, então use seu massa molar para converter isso de moles por litro para gramas por litro.

Então, de acordo com Lei de Henry, a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à sua pressão parcial acima do líquido. Matematicamente, isso é escrito como

`color(blue)(k_H = c_"aq"/P)" "`, where

`k_H` - Constante de Henry, específico para cada gás e dependente da temperatura
`c_"aq"` - a concentração molar do gás dissolvido
`P` - a pressão parcial do gás acima do líquido

Agora, o valor da constante de Henry para o gás hidrogênio em `25^@"C"` é igual a

`k_H = 7.8 * 10^(-4)"mol"/("L" * "atm")`

Então, conecte seus valores e calcule a solubilidade molar do gás hidrogênio a essa temperatura

`k_H = c_"aq"/P implies c_"aq" = k_H xx P`

`c_"aq" = 7.8 * 10^(-4)"mol"/("L" * color(red)(cancel(color(black)("atm")))) * 0.286 color(red)(cancel(color(black)("atm")))`

`c_"aq" = 2.231 * 10^(-4)"mol"/"L"`

O gás hidrogênio tem uma massa molar de `"2.0159 g/mol"`, O que significa que uma toupeira de gás hidrogênio terá uma massa de `"2.0159 g"`.

No seu caso, a solubilidade do gás hidrogênio na gramas por litro será

`2.231 * 10^(-4) color(red)(cancel(color(black)("mol")))/"L" * "2.0159 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(4.50* 10^(-4) "g/L")`

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de símbolos que você possui para a pressão parcial do gás.