Qual é o ácido conjugado de HPO2 ^ 2-?

$H_{2} {PO}_{2}^{-}$ $"H"_2"PO"_2^-$

Se pudermos encontrar o ácido conjugado de ${HPO}_{2}^{2 -}$ $"HPO"_2^(2-)$ , Em seguida ${HPO}_{2}^{2 -}$ $"HPO"_2^(2-)$ em si é uma base.

Por ter uma carga negativa, deve faltar uma carga positiva, ou seja, carece de um próton. Portanto, ele quer agir como uma base de Bronsted.

Se a molécula é uma base de Bronsted, pode aceitar um próton $(H^{+})$ $("H"^+)$ .

Assim, se adicionarmos um íon hidrogênio (um próton) ao íon, obtemos $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ $"H"_2"PO"_2^-$ .