Qual é o estado de oxidação de cada elemento em COH2?
Responda:
Comece atribuindo estados formais de oxidação aos mais eletronegativos elementos, descubra os limites positivos dos elementos menos eletronegativos. Elementos no meio são determinados pela conservação da carga.
Explicação:
Comece com oxigênio, que é mais eletronegativo do que qualquer elemento, exceto o flúor. O estado de oxidação preferido de O é -2.
Em seguida, é o hidrogênio (H), que possui um estado de oxidação preferido de + 1.
A soma de todos os estados de oxidação deve ser igual à carga geral da molécula (neste caso, zero). Se deixarmos x representar o estado de oxidação do carbono (C), então
−2+2⋅(+1)+x=0
Resolver para x dá x=0
Portanto, o estado formal de oxidação do carbono nessa molécula é zero. Observe que o carbono pode adotar estados formais de oxidação de + 4 (como em CO2) para -4 (como em CH4).