Qual é o estado de oxidação de um átomo de nitrogênio individual no NH2OH?

Responda:

O número de oxidação é a carga deixada no átomo central quando todas as ligação os elétrons são removidos com a carga indo para o átomo mais eletronegativo.

Explicação:

Eletro-negatividade é um formalismo ou um conceito, é um parâmetro artificial; formalmente, é a tendência de um átomo de um elemento polarizar elétrons densidade para si mesmo. A eletronegatividade aumenta ao longo de um período (porque a carga nuclear, $Z$ $Z$ , aumenta sequencialmente). Como o oxigênio tem maior carga nuclear que o nitrogênio, formalmente é mais eletronegativo.

Então, se separarmos a hidroxilamina: $H_{2} N - O H \to H_{2} N^{+} + H O^{-}$ $H_2N-OHrarr H_2N^+ + HO^-$ .

Em seguida, divida o fragmento que contém nitrogênio:

$H_{2} N^{+} \to 2 H^{+} + N^{-}$ $H_2N^+ rarr 2H^+ +N^-$

Portanto, o estado de oxidação do nitrogênio na hidroxilamina é $- I$ $-I$ . Lembre-se de que este é um formalismo, que não tem um significado físico real.

Se eu fizer o mesmo com amônia ou metano, recebo $N (- I I I)$ $N(-III)$ e $C (- I V)$ $C(-IV)$ . E o óxido nítrico, $N O_{2}$ $NO_2$ ?

Veja este link para discussões relacionadas: http://socratic.org/questions/oxygen-has-1-oxidation-state-in-peroxide-but-each-oxygen-forms-two-bonds-why