Qual é o modelo VSEPR para # "CH" _2 "O" #?

Responda:

O modelo VSEPR prevê que CH₂O é plano trigonal com ângulos de ligação de cerca de 120 °.

Explicação:

Primeiro, devemos desenhar a estrutura de Lewis para CH₂O.

Lewis

Existem três regiões de elétrons ao redor do átomo de carbono central.

O modelo VSEPR afirma que as regiões elétricas ao redor de um átomo se espalham para tornar cada uma delas o mais distante possível das outras.

No formaldeído, o átomo central possui três nuvens de elétrons emanando dele. O átomo de carbono tem duas ligações simples ao hidrogênio e uma ligação dupla ao oxigênio.

Para que essas nuvens estejam o mais longe possível uma da outra, elas formarão um plano contendo o átomo central. As ligações emanam do átomo central em ângulos de cerca de 120 ° entre si. A estrutura será planar trigonal.

O átomo central está no centro do triângulo, com as extremidades das nuvens de elétrons nos cantos do triângulo. Classificamos CH₂O como uma molécula AX₃.

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Os ângulos de ligação reais são ∠HCH = 116 ° e ∠HCO = 122 °.