Qual é o modelo VSEPR para # "CH" _2 "O" #?
Responda:
O modelo VSEPR prevê que CH₂O é plano trigonal com ângulos de ligação de cerca de 120 °.
Explicação:
Primeiro, devemos desenhar a estrutura de Lewis para CH₂O.
Existem três regiões de elétrons ao redor do átomo de carbono central.
O modelo VSEPR afirma que as regiões elétricas ao redor de um átomo se espalham para tornar cada uma delas o mais distante possível das outras.
No formaldeído, o átomo central possui três nuvens de elétrons emanando dele. O átomo de carbono tem duas ligações simples ao hidrogênio e uma ligação dupla ao oxigênio.
Para que essas nuvens estejam o mais longe possível uma da outra, elas formarão um plano contendo o átomo central. As ligações emanam do átomo central em ângulos de cerca de 120 ° entre si. A estrutura será planar trigonal.
O átomo central está no centro do triângulo, com as extremidades das nuvens de elétrons nos cantos do triângulo. Classificamos CH₂O como uma molécula AX₃.
Os ângulos de ligação reais são ∠HCH = 116 ° e ∠HCO = 122 °.