Qual é o número correto de elétrons, prótons e nêutrons, respectivamente, no íon # "O" ^ (2 -) "# do isótopo #" O "#?

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Consulte a explicação.

Explicação:

O oxigênio tem três estáveis isótopos, #99.76%##""^16"O"#, #0.04%##""^17"O"#e #0.20%##""^18"O"#. O oxigênio tem o número atômico 8, o que significa que os núcleos de seus átomos têm prótons 8. Um átomo de oxigênio neutro também possui elétrons 8.

O ânion óxido tem uma carga de #2-#. Isso significa que ele ganhou dois elétrons de outro elemento, como sódio ou magnésio. Todos os ânions óxidos, #"O"^(2-)"#, possuem prótons 8 e elétrons 10. O número de nêutrons depende do isótopo. Como você não especificou qual isótopo, darei a resposta para todos os três isótopos.

O Número de massa de cada isótopo é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo. É também o número escrito como um sobrescrito à esquerda do símbolo isotópico (por exemplo, #""^16"O")#. Se conhecermos o número atômico (8), podemos subtraí-lo do número de massa para determinar o número de nêutrons.

#"Mass number"-"atomic number"="number of neutrons"#

#""^16"O"^(2-)# possui prótons 8, nêutrons 8 e elétrons 10.

#(16-8="8 neutrons")#

#""^17"O"^(2-)# possui prótons 8, nêutrons 9 e elétrons 10.

#(17-8="9 neutrons")#

#""^18"O"^(2-)# possui prótons 8, nêutrons 10 e elétrons 10.

#(18-8="10 neutrons")#

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