Qual é o número de elétrons de núcleo e valência para I?

Responda:

$46$

Explicação:

Iodo, $"I"$ , está localizado no período 5, grupo 17 do tabela periódicae tem um número atômico igual a $53$ .

Isso significa que um neutro átomo de iodo terá um total de $53$ elétrons ao redor de seu núcleo.

Agora, fora destes $53$ elétrons, alguns são considerados elétrons do núcleo e alguns são considerados elétrons de valência.

$n_"total" = n_"core" + n_"valence"$

Mas como você distinguiria os dois tipos de elétrons?

Para fazer isso, você precisa olhar para o configuração eletrônica de iodo, que se parece com isso

$"I: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5$

Você sabe que o elétrons de valência são definidos como sendo os elétrons localizados no maior nível de energia desse átomo, que é dado pelo Número quântico principal, $n$ , para elementos principais do grupo.

Observe que, no caso do iodo, o nível mais alto de energia é $n=5$ . Voce tem dois subcascas ocupado com elétrons nesse nível de energia, $5s^2$ e $5p^5$ .

Isso significa que o iodo tem um total de

$underbrace(2e^(-))_(color(blue)("from 5s subshell")) + overbrace(5e^(-))^(color(red)("from 5p subshell")) = "7 valence " e^(-)$

O restante dos elétrons será assim elétrons do núcleo.

$n_"core" = n_"total" - n_"valence"$

$n_"core" = 53 - 7 = color(green)("46 core "e^(-))$

Portanto, um átomo neutro de iodo possui $46$ elétrons do núcleo e $7$ elétrons de valência.