Qual é o número de massa de um átomo de cálcio se ele possui nêutrons 20?

Responda:

$40$ $40$

Explicação:

Primeiro, você precisa ter uma compreensão clara do que Número de massa realmente é.

Como você sabe, o núcleo de um átomo contém prótons, que são partículas carregadas positivamente e nêutrons, que são partículas neutras.

Um átomo Número de massa sempre lhe dirá quantos prótons e nêutrons que seu núcleo contém.

$mass number = no. of protons + no. of neutrons$ $color(blue)("mass number" = "no. of protons" + "no. of neutrons")$

No seu caso, você sabe que um átomo de cálcio, $Ca$ $"Ca"$ , tem $20$ $20$ nêutrons em seu núcleo.

Isso significa que, para obter seu Número de massa, tudo que você precisa saber é quantas prótons são encontrados em seu núcleo.

Como você sabe, o número de prótons um átomo contém em seu núcleo é dado por esse átomo número atômico. Uma rápida olhada no tabela periódica irá revelar que o cálcio tem um número atômico igual a $20$ $20$ .

Agora, para que um átomo seja um átomo de cálcio, É Obrigação conter $20$ $20$ prótons em seu núcleo. Sempre. O número de nêutrons pode variar, mas o número de prótons deve sempre ser igual a $20$ $20$ para um cálcio isotopicamente.

Portanto, o número de massa desse isótopo de cálcio será

$mass number = A = 20 protons + 20 neutrons = 40$ $"mass number" = A = "20 protons" + "20 neutrons" = 40$

Você está lidando com o isótopo de cálcio-40, $_{20}^{40} Ca$ $""_20^40"Ca"$ .