Qual é o número de oxidação do fósforo em # "PO" _4 ^ (3 -) #?

Você está lidando com um íon, o ânion fosfato para ser preciso, o que significa que os estados de oxidação de cada átomo deve somar para dar o carga total do íon.

Então, comece escrevendo o que você sabe. Você sabe disso

• o íon tem um #"(3-)"# carga total
• o íon é composto de um átomo de fósforo e quatro átomos de oxigênio
• estado de oxidação do oxigênio na maioria compostos is #-2#.

Isso significa que você pode escrever

#overbrace(1 xx ON_"P")^(color(blue)("one phosphorus atom")) + underbrace(4 xx ON_"oxygen")_(color(red)("four oxygen atoms")) = -3#

Resolva a equação para #ON_"P"# para obter

#ON_"P" + 4 xx (-2) = -3#

#ON_"P" = -3 + 8 = color(green)(+5)#

Então, o fósforo tem um #+5# Estado de oxidação no ânion fosfato, #"PO"_4^(3-)#.