Qual é o percentual em mole?

Responda:

Atenção! Resposta longa. Porcentagem molar é a porcentagem de moles de um componente específico do total de moles que estão em uma mistura.

Explicação:

FRAÇÃO MOLAR

Vamos começar com a definição de fração molar.

Fração molar $chi$ (a letra grega chi) é o número de moles de um determinado componente de uma mistura dividido pelo número total de moles na mistura.

$n_t = n_a + n_b + n_c + …$ , Onde
$n_t$ = número total de moles
$n_a$ = moles do componente a
$n_b$ = moles do componente b
$n_c$ = moles do componente c

A toupeira fração do componente a é

$chi_a = n_a/n_t$

Se um sistema consiste em apenas dois componentes, um componente é o solvente e o outro é o soluto.

O componente mais abundante, o solvente, é geralmente chamado componente 1, e o soluto é chamado componente 2.

$chi_1 = n_1/n_t$

$chi_2 = n_2/n_t$ , Onde

$n_t = n_1 + n_2$

A soma das frações molares de cada componente em uma solução é igual a 1. Para uma solução contendo dois componentes, soluto e solvente,

$chi_1 + chi_2 = 1$

MOLE PERCENT

Por cento em toupeira é igual à fração molar para o componente multiplicado por 100%

mole% a = $chi_a$ × 100%

A soma das porcentagens de toupeira para cada componente em uma solução é igual a 100%.

Para uma solução contendo dois componentes, soluto e solvente,

% molar de soluto +% molar de solvente = 100%

EXEMPLO

Quais são a fração molar e a porcentagem molar de cloreto de sódio e a fração molar e a porcentagem molar de água em uma solução aquosa contendo 25.0 g de água e 5.0 g de cloreto de sódio?

(a) Identifique os componentes que compõem a solução.

$"NaCl"$ é o soluto e $"H"_2"O"$ é o solvente.

(b) Calcule as moles de cada componente.

$n_"NaCl" = 5.0 color(red)(cancel(color(black)("g NaCl"))) × "1 mol NaCl"/(58.44 color(red)(cancel(color(black)("g NaCl")))) = "0.086 mol NaCl"$

$n_"H₂O" = 25.0 color(red)(cancel(color(black)("g H"_2"O"))) × ("1 mol H"_2"O")/(18.02 color(red)(cancel(color(black)("g H"_2"O")))) = "1.38 mol H"_2"O"$

(c) Calcule a fração molar de cada componente.

$n_t = n_1 + n_2$ = (1.38 + 0.086) mol = 1.46 mol

$chi_2 = n_2/n_t = (0.086 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(1.46 color(red)(cancel(color(black)("mol")))) = "0.058"$

$chi_1 = n_1/n_t = (1.38 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(1.46 color(red)(cancel(color(black)("mol")))) = "0.942"$

[Nota: também poderíamos ter escrito $chi_1 = 1 – chi_2 = 1 – 0.058 = 0.942$ ]

(d) Calcule a porcentagem molar de cada componente.

% Molar 2 = $chi_2 × 100 % = 0.058 × 100 % = "5.8 mole %"$

% Molar 1 = $chi_1 × 100 % = 0.942 × 100 % = "94.2 mole %"$

[Nota: também poderíamos ter escrito mole% 1 = 100 -% molar 2 = (100 - 5.8)% =% mole%]

Resumo

$chi_"NaCl" = "0.058; mole % NaCl" = color(white)(ll)"5.8 mole %"$

$chi_"H₂O" = 0.942; color(white)(l)"mole % H"_2"O"color(white)(l) = "94.2 mole %"$