Qual é o princípio de Le Chatelier em química?

Responda:

Princípio de Le Chatelier afirma que, se um "estresse" for colocado em um sistema que está em equilíbrio, o sistema mudará de maneira a aliviar esse estresse.

Explicação:

O "estresse" em um sistema pode ser atribuído a:

Alteração da concentração de reagentes ou produtos
Alterando a temperatura do sistema
Alterando a pressão do sistema

Aqui está uma breve visão geral, mas fornecerei definições e exemplos mais longos, se você quiser lê-lo:

Vou listar explicações de cada estresse abaixo, juntamente com algumas ilustrações para fazer Princípio de Le Chatelier mais fácil de entender.

Digamos que você tenha essa reação química:
$HCl + H_2O rarr H_3O^+ +Cl^-$

Se você aumentar a concentração de um dos reagentes, digamos $HCl$ , o sistema mudará para a direita (em direção aos produtos). Isso ocorre porque o sistema estava em equilíbrio até adicionarmos mais $HCl$ . Como agora você tem excesso de ácido, o sistema mudará para a frente, para aliviar o estresse adicionado e consumir o excesso de reagente, criando mais produtos.

Agora, se você remover um dos produtos, diga: $H_3O^+$ , o sistema mudará para os produtos. Isso se deve ao fato de termos removido um produto e, portanto, precisamos regenerá-lo para compensar o que foi perdido.

Vamos usar a mesma reação química e assumir que é endotérmica.
$Heat +HCl + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ +Cl^-$

Se a temperatura aumentar, a reação prosseguirá dos reagentes para os produtos. Isso ocorre porque agora você tem energia adicional na forma de calor, de modo que o sistema deseja se afastar desse calor extra e consumi-lo para restaurar o equilíbrio.

Agora, digamos que a reação química tenha sido exotérmica.

$HCl + H_2O rightleftharpoonsH_3O^+ +Cl^- "+Heat$

Se diminuirmos a temperatura, a reação prosseguirá em direção aos produtos porque o sistema deve regenerar o calor que foi perdido.

Agora, vamos usar outra reação química:

$CO_2(g) rightleftharpoons CO(g) + O(g)$

Se aumentarmos a pressão de $CO(g)$ , o sistema mudará para os reagentes porque possui um número menor de moles de gás. Mas se você diminuir a pressão de $CO_2(g)$ , o sistema mudará para os reagentes, pois ele precisa reproduzir o $CO_2$ que foi tirado.