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Qual é o volume ocupado pelo 51.0 g de amônia (# NH_3 #) de gás no STP?

O ponto de ebulição da amônia é #-33.34^@ "C"#. Então, acima do ponto de ebulição, temos STP, que é #0^@ "C"# e #"1 bar"# (Ou #"1 atm"#, se seu livro for antigo).

Portanto, a amônia é uma gás na STP.

Assumindo idealidade, usamos o lei dos gases ideais as

#mathbf(PV = nRT)#

where:

  • #P# is the pressure. Let's use #"1 bar"#.
  • #V# is the volume in #"L"#.
  • #n# is the #mathbf("mol")#s of gas.
  • #R = 0.083145 ("L"cdot"bar")/("mol"cdot"K")# is the universal gas constant for your units.
  • #T# is the temperature in #"K"#.

#V = (nRT)/P#

Para obter #n#, use a massa molar de amônia para obter:

#51.0 cancel("g") xx ("1 mol NH"_3)/(17.0307 cancel("g NH"_3))#

#=# #"2.995 mols"#

Finalmente, resolva o volume.

#color(blue)(V) = ((2.995 cancel("mols"))(0.083145 ("L"cdotcancel("bar"))/(cancel("mol")cdotcancel("K")))(273.15 cancel("K")))/cancel("1 bar")#

#=# #color(blue)("68.01 L")#

DESAFIO: Você pode usar o densidade de gás amônia, #0.761# #g"/"L#, para resolver o volume usando a massa de gás de amônia? Voce deveria pegar #67.02# #L#. Isso significa que a amônia é mais fácil de comprimir do que um gás ideal ou mais difícil?