Qual enxofre de íons estável deve se formar com base em sua configuração eletrônica?

Um átomo de enxofre neutro contém elétrons 16. Podemos saber isso porque é número atômico é 16, o que significa que existem prótons 16 no núcleo. Como a carga negativa dos elétrons cancela a carga dos prótons, o átomo de enxofre é neutro. o configuração eletrônica de enxofre é #"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^4"#. O invólucro de valência (subníveis 3s e 3p) contém seis elétrons, mas precisa de oito para se tornar estável. Pense no regra do octeto. Portanto, um átomo de enxofre ganhará dois elétrons para formar o ânion sulfeto com uma carga de #2^(-)#, com o símbolo #"S"^(2-)#.

O vídeo a seguir mostra como o sulfeto de magnésio é formado, no qual o átomo de magnésio doa seus dois elétrons de valência a um átomo de enxofre, formando um íon 2 + de magnésio e um íon 2- de sulfeto, que são atraídos um pelo outro em uma ligação iônica.