Qual equação balanceada representa uma reação redox?

A chave para identificar reações de redução de oxidação é reconhecer quando uma reação química leva a uma alteração no número de oxidação de um ou mais átomos.

Você provavelmente aprendeu o conceito de número de oxidação. Nada mais é do que um sistema de contabilidade usado para rastrear elétrons em reações químicas. Vale a pena memorizar as regras, resumidas na tabela abaixo.

  1. O número de oxidação de um átomo em um elemento é zero. Assim, os átomos em O₂, O₃, P₄, S₈ e Al todos têm um número de oxidação de 0.

  2. O número de oxidação de um íon monatômico é o mesmo que a carga no íon. Assim, o número de oxidação de sódio no íon Na2 é + 1, por exemplo, e o número de oxidação de cloro no íon Cl2 é -1.

  3. O número de oxidação do hidrogênio é + 1 quando combinado com um não-metal. O hidrogênio está, portanto, no estado de oxidação + 1 em CH2, NH2, H2O e HCl.

  4. O número de oxidação do hidrogênio é -1 quando combinado com um metal. Portanto, o hidrogênio está no estado de oxidação -1 em LiH, NaH, CaH₂ e LiAlH₄.

  5. Prata e metais no grupo 1 compostos em que o átomo de metal está no estado de oxidação + 1.

  6. O elementos no grupo 2 formam compostos nos quais o átomo de metal está no estado de oxidação + 2.

  7. O oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2. As exceções incluem
    peróxidos como o H20 e o íon O20.

  8. Os elementos do Grupo 17 formam compostos binários nos quais o átomo mais eletronegativo está no estado de oxidação -1.

  9. A soma do números de oxidação dos átomos é igual à carga na molécula ou íon.

Você deve memorizar essas regras.

Vamos aplicar essas regras para decidir quais são as seguintes equações. reações redox.

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
À esquerda, os números de oxidação são: Ag + 1; O-2; N + 5; Na + 1; Cl -1
À direita, os números de oxidação são: Ag + 1; Cl-1; Na + 1; O-2; N + 5
Nenhum número de oxidação é alterado. Esta não é uma reação redox.

BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KCl
À esquerda, os números de oxidação são: Ba + 2; Cl-1; K + 1; O-2; C + 4
À direita, os números de oxidação são: Ba + 2; O-2; C + 4; K + 1; Cl -1
Nenhum número de oxidação é alterado. Esta não é uma reação redox.

CuO + CO → Cu + CO₂
À esquerda, os números de oxidação são :; O-2; Cu + 2; C + 2
À direita, os números de oxidação são: Cu 0; O-2; C + 4
Cu muda de + 2 para 0; C muda de + 2 para + 4. Esta é uma reação redox.

I₂ + 5HOBr → 2IO₃⁻ + 5Br⁻ + 7H⁺
À esquerda, os números de oxidação são :; Eu 0; H + 1; O-2; Br + 1
À direita, os números de oxidação são: O -2; I + 5; Br -1; H + 1
Eu mudo de 0 para + 5; Br muda de + 1 para -1. Esta é uma reação redox.

4Ag⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O → 2Ag₂CrO₄ + 2H⁺
À esquerda, os números de oxidação são :; Ag + 1; O-2; Cr + 6; H + 1
À direita, os números de oxidação são: Ag + 1; O-2; Cr + 6; H + 1
Nenhum número de oxidação é alterado. Esta não é uma reação redox.

Agora que você trabalhou com sucesso nas equações acima, você deve conseguir identificar se uma determinada equação representa ou não uma reação redox.

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