Qual estrutura isomérica de Lewis de # CN_2H_2 # não possui átomos com carga formal?

Tanto HN = C = NH quanto H₂N-C≡N não possuem átomos com carga formal.

"Eles" não dizem a conectividade dos átomos, por isso temos que considerar todas as possibilidades.

Aqui está uma maneira de descobrir as estruturas:

1. Escreva todas as conexões possíveis para os átomos que não são hidrogênio.

NCN e CNN

2. Adicione os átomos de H.

Existem combinações razoáveis ​​do 5:

H₂N-CN ou HNCNH ou H₂C-NN ou HCNNH ou CN-NH₂

Você descobrirá que estruturas com H no átomo central são impossíveis.

3. Contagem #V#, o número de elétrons de valência você realmente tem disponível.

#V# = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. calculado #P#, o número de elétrons π deve haver na molécula:

#P = 6n + 2 – V#

onde #n# é o número de átomos de hidrogênio na molécula.

#P# = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π elétrons. Portanto, existem duas ligações duplas ou uma ligação tripla.

5. Desenhe novas estruturas.

Desta vez, insira as ligações duplas e triplas em todas as combinações possíveis.

6. Adicione elétrons de valência para dar a cada átomo um octeto.

7. Calcule o carga formal em cada átomo.

Acabamos com as possibilidades do 11.

insira a fonte da imagem aqui

8 Identifique as estruturas que não possuem cobranças formais.

As únicas estruturas que não têm encargos formais são B e C.

Estas são duas estruturas diferentes do composto chamado cianamida.

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