Qual fórmula representa fosfato de estrôncio?

$S r_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $Sr_3(PO_4)_2$

O íon metálico Estrôncio possui uma carga iônica de + 2,

O fosfato de íons poliatômicos possui uma carga iônica de -3, $P O_{4}^{- 3}$ $PO_4^-3$

Para que a molécula iônica fosfato de estrôncio forme uma ligação, as cargas precisam ser iguais e opostas.

Portanto, precisaremos de íons de estrôncio 3

$S r^{+} 2$ $Sr^+2$
$S r^{+} 2$ $Sr^+2$
$S r^{+} 2$ $Sr^+2$

para uma carga iônica total de + 6
se unir aos íons fosfato 2

$P O_{4}^{- 3}$ $PO_4^-3$
$P O_{4}^{- 3}$ $PO_4^-3$

para uma carga iônica total de -6

para formar a molécula

$S r_{3} {(P O_{4})}_{2}$ $Sr_3(PO_4)_2$