Qual pressão (em atm) as moles 0.44 de CO_2 exercem em um recipiente 2.6 L a 25 ° C?
Responda:
P=(nRT)/V=??*atm
Explicação:
P=(0.44*cancel(mol)xx0.0821*cancelL*atm*cancel(K^-1)cancel(mol^-1)xx298*cancelK)/(2.6*cancelL)
= ?? atm.
O "Gas constant", R, geralmente usado pelos químicos é 0.0821*L*atm*K^-1*mol^-1. Às vezes usamos dm^3, Isto é, 1*dm^3=(1xx10^-1*m)^3=10^-3*m^3, Isto é, 1L=1*dm^3=10^-3m^3.