Qual pressão (em atm) as moles 0.44 de # CO_2 # exercem em um recipiente 2.6 L a 25 ° C?
Responda:
#P=(nRT)/V=??*atm#
Explicação:
#P=(0.44*cancel(mol)xx0.0821*cancelL*atm*cancel(K^-1)cancel(mol^-1)xx298*cancelK)/(2.6*cancelL)#
#=# #?? atm#.
O #"Gas constant"#, #R#, geralmente usado pelos químicos é #0.0821*L*atm*K^-1*mol^-1#. Às vezes usamos #dm^3#, Isto é, #1*dm^3=(1xx10^-1*m)^3=10^-3*m^3#, Isto é, #1L=1*dm^3=10^-3m^3#.