Qual volume um balão ocupará no 1.0 atm, se o balão tiver um volume de 7.6 L no 3.8 atm?

Responda:

$"29 L"$

Explicação:

A coisa a lembrar aqui é que pressão e volume têm uma relação inversa quando a temperatura e o número de mols de gás são mantidos constantes - isso é conhecido como Lei de Boyle.

Em outras palavras, quando a temperatura e o número de mols de gás são mantidos constantes, aumentando a pressão fará com que o volume diminuir; similarmente, decrescente a pressão fará com que o volume aumentar.

Matematicamente, isso é escrito como

$color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)(P_1 * V_1 = P_2 * V_2)color(white)(a/a)|)))$

Aqui

$P_1$ , $V_1$ são a pressão e o volume do gás em um estado inicial
$P_2$ , $V_2$ são a pressão e o volume do gás em um estado final

Reorganizar para resolver $V_2$

$P_1 * V_1 = P_2 * V_2 implies V_2 = P_1/P_2 * V_1$

Conecte seus valores para encontrar

$V_2 = (3.8 color(red)(cancel(color(black)("atm"))))/(1.0color(red)(cancel(color(black)("atm")))) * "7.6 L" = color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("29 L")color(white)(a/a)|)))$

A resposta é arredondada para dois sig figs.

Como você pode ver, decrescente a pressão do gás causou o seu volume aumentar.