Quando as moléculas tetraédricas são polares e quando são não-polares?

Qualquer molécula tetraédrica simétrica 100% será não polar.

As moléculas tetraédricas não têm pares de elétrons não-ligados e todos os ângulos de ligação idênticos. Portanto, a única maneira de serem assimétricos é se um átomo for diferente do restante.

Quando um simétrico não polar molécula é feito assimétrico substituindo um átomo circundante por um novo átomo, a molécula não polar torna-se polar se o novo átomo é significativamente diferente em eletronegatividade do que o átomo original.

tomar #"CH"_4# e compare com #"CH"_3"Cl"#.

In #"CH"_4#, pela densidade de elétrons é levemente puxado para dentro pelo carbono (o carbono é mais eletronegativo em cerca de #0.4#), mas cada hidrogênio circundante recebe essa densidade de elétrons direção simétrica e oposta.

Assim, #"CH"_4# is simetricamente polarizado para dentro e, portanto, todo vetor de momento dipolar possível cancela e #"CH"_4# is não polar.

Em contraste, #"CH"_3"Cl"# tem um cloro, que é amoras eletronegativo que o carbono em cerca de #0.6#. Isso significa que o cloro atrai a densidade eletrônica de carbono e polariza #"CH"_3"Cl"# em direção ao cloro (em #color(red)"red"#).

Que polariza assimetricamente #"CH"_3"Cl"# em relação à distribuição eletrônica de #"CH"_4#, tornando assim #"CH"_3"Cl"# polar.

Você pode comparar os mapas de densidade eletrônica, se continuar comparando com #"CH"_2"Cl"_2#, #"CHCl"_3#e #"CCl"_4#.

Observe que quando você compara #"CH"_4# e #"CCl"_4#, ambos são simétricos, portanto, ambos não polar.

Entretanto, a distribuição da densidade de elétrons é mais negativa em relação ao cloro em #"CCl"_4# e mais negativo em relação ao carbono em #"CH"_4#. De qualquer forma, isso não muda o fato de que moléculas tetraédricas simétricas são sempre não polares.