Quantas unidades de fórmula estão em # "0.335 g CaO" #?

Responda:

#3.60 * 10^(21)#

Explicação:

Vamos tentar criar um fator de conversão que nos levará diretamente do número de gramas de óxido de cálcio ao número de unidades de fórmula presentes na amostra.

Para iniciantes, procure o massa molar de óxido de cálcio

#M_ "M CaO" = "56.0774 g mol"^(-1)#

Isso diz que #1# toupeira de óxido de cálcio tem uma massa de #"56.0774 g"#, que pode ser escrito como um fator de conversão

#color(blue)("1 mole CaO")/"56.0774 g"#

Agora, você sabe que, para ter #1# toupeira de óxido de cálcio, você precisa ter #6.022 * 10^(23)# unidades de fórmula de óxido de cálcio #-># isso é conhecido como Constante de Avogadro.

Isso também pode ser escrito como um fator de conversão

#(6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/color(blue)("1 mole CaO")#

Como você pode ver, os dois fatores de conversão têm uma quantidade comum. Se você multiplicar esses dois fatores de conversão

#color(red)(cancel(color(blue)("1 mole CaO")))/"56.0774 g" * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/color(red)(cancel(color(blue)("1 mole CaO")))#

você vai ter

#(6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/"56.0774 g"#

Agora você tem um fator de conversão que o leva de gramas para unidades de fórmula ou vice-versa.

Então, você sabe que sua amostra tem uma massa de #"0.335 g"#. Multiplique isso pelo fator de conversão para obter

#0.335 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"formula units")/(56.0774color(red)(cancel(color(black)("g")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(3.60 * 10^(21)color(white)(.)"formula units")))#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sigs que você possui para a massa de óxido de cálcio.

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