Quantos átomos de fósforo existem no 3.40 mol de fosfato de cobre (ll)?

Responda:

$4.09 * 10^(24)$

Explicação:

Você sabe disso $1$ toupeira de fosfato de cobre (II), $"Cu"_ 3("PO"_4)_2$ , contém

three moles of copper(II) cations, $3 xx "Cu"^(2+)$

two moles of phosphate anions, $2 xx "PO"_4^(3-)$

Desde $1$ toupeira de ânions fosfato contém

one mole of phosphorus atoms, $1 xx "P"$

four moles of oxygen, $4 xx "O"$

você pode dizer isso $1$ toupeira de fosfato de cobre (II) contém

$2 xx ( 1 xx "P") = "2 moles of P"$

Conseqüentemente, você pode dizer que sua amostra contém

$3.40 color(red)(cancel(color(black)("moles Cu"_3("PO"_4)_2))) * "2 moles P"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Cu"_3("PO"_4)_2))))$

$" = 6.80 moles P"$

Para converter isso em átomos de fósforo, use Constante de Avogadro, que informa o número de átomos presentes na $1$ toupeira de qualquer elemento.

$6.80 color(red)(cancel(color(black)("moles P"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms of P")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole P")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))$

$= color(darkgreen)(ul(color(black)(4.09 * 10^(24)color(white)(.)"atoms of P")))$

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sig figs que você possui para o número de mols de fosfato de cobre (II).