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Quantos átomos de oxigênio estão contidos no 47.6 g de Al_2 (CO_3) _3 Al2(CO3)3? A massa molar de Al_2 (CO_3) _3 Al2(CO3)3 é 233.99 g / mol?

Responda:

1.10 * 10^(24)1.10⋅1024

Explicação:

A primeira coisa que você precisa fazer aqui é converter a massa de carbonato de alumínio em moles usando o composto massa molar.

Nesse caso, você sabe que o carbonato de alumínio tem uma massa molar de "233.99 g mol"^(-1)233.99 g mol−1, O que significa que 11 toupeira de carbonato de alumínio tem uma massa de "233.99 g"233.99 g.

Assim, você pode dizer que sua amostra conterá

47.6 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole Al"_2("CO"_3)_3)/(233.99color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2034 moles Al"_2("CO"_3)_3

Agora, a fórmula química do carbonato de alumínio diz a você que toda toupeira deste sal contém

  • two moles of aluminium, 2 xx "Al"
  • three moles of carbon, 3 xx "C"
  • nine moles of oxygen, 3 xx 3 xx "O"

Isso significa que sua amostra conterá

0.2034 color(red)(cancel(color(black)("moles Al"_2("CO"_3)_3))) * "9 moles O"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al"_2("CO"_3)_3)))) = "1.831 moles O"

Finalmente, para converter isso em átomos de oxigênio, use Constante de Avogadro, que informa que, para ter 1 toupeira de átomos de oxigênio, você precisa ter 6.022 * 10^(23) átomos de oxigênio.

1.831 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(1.10 * 10^(24)color(white)(.)"atoms O")))

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de símbolos que você possui para a massa de carbonato de alumínio.